ph की खोज किसने की , विद्युत अन अपघट्य , ऑरेनियस का सिद्धान्त या विद्युत अपघट्य का वियोजन सिद्धांत या आयनिक सिद्धांत

SbistudyMay 7, 2019inchemistry

P^H : S.P.L सोरेन्सन (Søren Peder Lauritz Sørensen) ने P^H की खोज की।

हाइड्रोजन आयन (H⁺) की सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक (log) को Ph कहते है।

या

हाइड्रोजन आयन की सान्द्रता को व्यक्त करने के लिए 10 के ऊपर जितनी ऋणात्मक घातें लगायी जाती है , इसे pH कहते है।

P^H = -log [H⁺]

P^H = 1/log[H⁺]

नोट : pH का मान 0 से 14 तक होता है।

pH का मान 7 होने पर विलयन उदासीन , 7 से कम होने पर विलयन अम्लीय तथा 7 से अधिक होने पर विलयन क्षारीय प्रवृति का होता है।

अर्थात

P^H = उदासीन

P^H > क्षारीय

P^H < अम्लीय

लोग (log) के कुछ महत्वपूर्ण सूत्र :-

Log a^b = b Log a

Log (a x b) = log a + log b

Log (a/b) = log a – log b

लोग (log) के कुछ महत्वपूर्ण मान –

Log 2 = 0.3010

Log 3 = 0.4771

Log 5 = 0.6990

Log 7 = 0.8451

Log 10 = 1

Log 100 = 2

प्रश्न 1 : सिद्ध कीजिये P^H+ P^OH = 14

उत्तर : [H⁺][OH^–] = K_w

K_w = 10^-14 मोल²/लीटर²

[H⁺][OH^–] = 10^-14

दोनों ओर log लेने पर

log [H⁺][OH^–] = log 10^-14

log [H⁺] + log[OH^–] = log 10^-14

“(-)” से गुणा करने पर [चूँकि Log (a x b) = log a + log b]

-log [H⁺] – log[OH^–] = -log 10^-14

P^H + P^OH = -[- 14 log10]

चूँकि log10 = 1

P^H + P^OH = 14

नोट : pH ज्ञात करने के लिए हाइड्रोजन आयन की सांद्रता हमेशा नार्मलता में होनी चाहिए।
प्रश्न 2 : 0.0001 N HCl विलयन की pH ज्ञात कीजिये।
उत्तर :

[H⁺] = 0.0001

[H⁺] = 1 x 10^-4

P^H = -log [H⁺]

P^H = -log [1 x 10^-4]

P^H = – [log 1 + log 10^-4]

चूँकि log 1 = 0

P^H = + [+ 4 log 10]

P^H = 4
विद्युत अपघट्य : वे पदार्थ जो पिघली या विलयन अवस्था में विद्युत का चालन करते है , उन्हें विद्युत अपघट्य कहते है।
विद्युत अन अपघट्य : वे पदार्थ जो पिघली अवस्था या विलयन अवस्था में विद्युत का चालन नहीं करते है उन्हें विधुत अनअघटय कहते है।
उदाहरण : शर्करा व यूरिया का विलयन।

ऑरेनियस का सिद्धान्त या विद्युत अपघट्य का वियोजन सिद्धांत या आयनिक सिद्धांत

इस सिद्धान्त के मुख्य बिंदु निम्न है –

जब किसी विद्युत अपघट्य को जल में घोला जाता है तो वह दो प्रकार के कणों में टूट जाता है। एक प्रकार के कणों पर धनावेश व दुसरे प्रकार के कणों पर ऋणावेश होता है।
विलयन में धनावेश की मात्रा ऋणावेश की मात्रा के बराबर होती है अत: विलयन उदासीन होता है।
विद्युत अपघट्य आयनिक होकर आयन में बदल जाते है तथा ये आयन पुनः मिलकर अवियोजित अणु बना लेते है , इस प्रकार अवियोजित अणु व आयन के मध्य एक साम्य स्थापित हो जाता है जिसे आयनिक साम्य कहते है।
विद्युत अपघट्य के विलयन में विद्युत धारा प्रवाहित करने पर ऋण आयन एनोड की ओर तथा धनायन कैथोड की ओर गमन करते है।
विलयन की चालकता आयन की संख्या व उसकी प्रकृति पर निर्भर करती है।
विद्युत अपघट्य के विलयन के गुण उनके आयन के गुण होते है।
विद्युत अपघट्य की सम्पूर्ण मात्रा का आयनन नहीं होता बल्कि इसकी कुछ ही मात्रा का आयनन होता है , इसे आयनन की मात्रा या वियोजन की मात्रा कहते है।