colligative properties in hindi , definition , examples , अणु संख्यक गुण which of the following is not

SbistudyNovember 17, 2019inchemistry

which of the following is not a colligative property , definition , examples in hindi , अणु संख्यक गुण :-

प्रश्न : जब शुद्ध विलायक में वाष्पशील विलेय घोला जाता है तो इसका वाष्प दाब कम हो जाता है , समझाइये।

या

अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन का वाष्पदाब शुद्ध विलायक से कम होता है क्यों ?

उत्तर : जब शुद्ध विलायक में अवाष्पशील विलेय घोला जाता है तो विलयन की सतह पर जल के अणुओं की संख्या कम हो जाती है जिससे वाष्प कम बनती है अत: वाष्प दाब कम हो जाता है। दूसरे शब्दों में विलयन का वाष्प दाब सदैव शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से कम होता है। इसे वाष्प दाब में अवनमन कहते है।
माना शुद्ध विलायक तथा विलयन के वाष्पदाब P₁⁰ तथा P₁ है तो
वाष्पदाब में अवनमन = P₁⁰ – P₁
प्रश्न : वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन किसे कहते है ?
उत्तर : जब शुद्ध विलायक में अवाष्पशील विलेय घोला जाता है तो वाष्प दाब कम हो जाता है इसे वाष्पदाब का अवनमन कहते है।
वाष्पदाब में अवनमन तथा शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के अनुपात को वाष्पदाब का आपेक्षित अवनमन कहते है।
माना शुद्ध विलायक तथा विलयन के वाष्पदाब क्रमशः P₁⁰ तथा P₁ है।
वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन = P₁⁰ – P₁/P₁⁰

अणु संख्यक गुण

किसी विलयन के वे भौतिक गुण जो इकाई आयतन में उपस्थित विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते है न कि उनकी प्रकृति पर उन्हें अणुसंख्यक गुण कहते है। ये निम्न है –

1. वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन

2. क्वथनांक में उन्नयन

3. हिमांक में अवनमन

4. परासरण दाब

1. वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन : राउल्ट नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन का वाष्पदाब P₁ , विलायक के मोल अंश X₁ के समानुपाती होता है।

P₁ ∝ X₁

P₁ =P₁⁰ X₁समीकरण-1

यहाँ P₁⁰ शुद्ध विलायक का वाष्पदाब है।

माना विलयन में विलायक तथा विलेय के मोल अंश क्रमशः X₁ तथा X₂ है।

अत: चूँकि X₁ + X₂ = 1

X₁ = 1 – X₂

X₁का मान समीकरण-1 में रखने पर

X₂ = P₁⁰ – P₁/P₁⁰समीकरण-2

राउल्ट नियम को निम्न प्रकार से भी परिभाषित किया जा सकता है –

जब शुद्ध विलायक में अवाष्पशील विलेय घोला जाता है तो वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है।

माना विलायक तथा विलेय के मोलो की संख्या क्रमश: n₁, n₂ है।

विलेय के मोल अंश (X₂) = n₂/n₁+ n₂

X₂ का मान समीकरण 2 में रखने पर –

P₁⁰ – P₁/P₁⁰= n₂/n₁+ n₂

प्रश्न : क्वथनांक किसे कहते है ?

उत्तर : वह निश्चित ताप जिस पर किसी द्रव का वाष्पदाब वायुमण्डलीय दाब के बराबर हो जाता है उसे द्रव का क्वथनांक कहते है।

शुद्ध जल का क्वथनांक 100 डिग्री सेल्सियस या 373 केल्विन होता है।

प्रश्न : अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक के क्वथनांक से अधिक होता है , क्यों ?

या

क्वथनांक का उन्नयन किसे कहते है , समझाइये।

उत्तर : जब शुद्ध विलायक में अवाष्पशील विलेय घोला जाता है तो उसका वाष्प दाब कम हो जाता है अर्थात विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्पदाब से कम होता है। विलयन के वाष्प दाब को वायुमंडलीय दाब के बराबर करने के लिए विलयन को और अधिक गर्म करना पड़ता है अर्थात विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक के क्वथनांक से अधिक होता है इसे क्वथनांक में उन्नयन कहते है।

माना शुद्ध विलायक तथा विलयन के क्वथनांक क्रमशः T_b⁰
तथा T_b है। अत: क्वथनांक में उन्नयन

△T_b = T_b– T_b⁰
उपरोक्त तथ्य की व्याख्या निम्न ग्राफ द्वारा की जा सकती है –

चित्रानुसार विलायक तथा विलयन के लिए वाष्पदाब तथा ताप के मध्य ग्राफ खिंचा गया है –
बिंदु A पर पर विलायक का वाष्पदाब वायुमण्डलीय दाब के बराबर हो जाता है अत: बिंदु A के संगत ताप T_b⁰ को शुद्ध विलायक का क्वथनांक कहते है। इसी प्रकार से बिंदु B पर विलयन का वाष्प दाब वायुमंडलीय दाब के बराबर हो जाता है अत: बिंदु B के संगत ताप T_b को विलयन का क्वथनांक कहते है।
उपरोक्त ग्राफ से स्पष्ट है कि विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक के क्वथनांक से अधिक होता है।
प्रयोगों द्वारा यह ज्ञात हुआ कि क्वथनांक में उन्नयन विलयन की सांद्रता (मोललता) के समानुपाती होता है
अर्थात –
△T_b ∝ m समीकरण-1
माना K_b मोलल उन्नयन स्थिरांक या क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक है इसे निम्न प्रकार से परिभाषित किया जाता है।
यदि m = 1 मोलल है तो समीकरण-1 से
△T_b = K_b
एक मोलल विलयन के क्वथनांक में उन्नयन को मोलल उन्नयन स्थिरांक कहते है।