chemical kinetics important questions in hindi for b.sc , 12th and 11th class लघु उत्तरीय प्रश्न (Short Answer Type Questions)

chemical kinetics important questions in hindi for b.sc , 12th and 11th class ?

लघु उत्तरीय प्रश्न (Short Answer Type Questions)

1. अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया दर नियम का स्पष्टीकरण दीजिए। Explain rate law for rate of reactions.
2. वेग स्थिरांक के मात्रक क्या हैं : (i) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए? (ii) द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए? What are the units of rate constant: (i) For I order reaction ? (ii) For II order reaction?
3. अभिक्रिया वेग से आप क्या समझते हो? उन कारको की विवेचना कीजिए जो अभिक्रिया वेग को प्रभावित करते What do you mean by reaction rate? Discuss the factors which influence the reaction rate.
4. किसी अभिक्रिया की कोटि एवं अणुसंख्यता की परिभाषा लिखिए। उदाहरण सहित समझाइए। Define order and molecularity of a reaction. Explain with examples.
5. अभिक्रिया दर को प्रभावित करने वाले कारक कौन-कौन से हैं? What are the factors influencing the rate of reaction?
6. प्रथम कोटि अभिक्रियाओं के अयिकाल के सूत्र की व्युत्पत्ति दीजिए। Derive the formula for half life period of the first order reactions.

7.कारण सहित समझाइए कि एथिल ऐसीटेट के अम्लीय जल अपघटन की क्रिया द्विअणुक होने के उपरान्त भी पास कोटि की गतिकी का पालन करती है। Explain with reason although the acidic hydrolysis reaction of ethyl acetate is bimolecular reacti but it obeys the first order kinetics.

8. शून्य कोटि अभिक्रियाओं से क्या तात्पर्य है ? ऐसी अभिक्रियाओं के दो उदाहरण दीजिए। What is meant by zero order reactions? Give two examples of such reactions. 9. 856°C के टंगस्टन तार पर NH3 के विघटन ने निम्न परिणाम दिए, अभिक्रिया की कोटि ज्ञात करो और इसके वेग स्थिरांक का परिकलन करो। The decomposition ammonia on tungsten wire at 856°C gave the following results. Determine order of the reaction and calculate its rate constant. [उत्तर : अभिक्रिया की शून्य कोटि =0.1125 torrs
9. रेडियोऐक्टिव तत्वों के विघटन की समाकलित वेग समीकरण का व्युत्पन्न कीजिए। Write derivation of the integrated equation of radioactive disintegration of elements. 11. 25°C पर एथिल ऐसीटेट के NaOH द्वारा जल-अपघटन के वेग स्थिरांक का मान 6.5 litre mol-min-1 है जो क्षार तथा एस्टर में से प्रत्येक की 0.03 molrसान्द्रता से प्रारम्भ किया गया। 10 मिनट में एस्टर का कितना भाग जल-अपघटित होगा? A125°C the rate constant for the hydrolysis of ethyl acetate by NaOHis 6.5 litre molr min’, starting with concentration of base and ester of 0.03 mol of each. What proportion of ester will be hydrolysed in 10 min.? [उत्तर : 66.1%]
10. एक प्रथम कोटि अभिक्रिया का 50% भाग 16 मिनट में पूर्ण होता है। 32 मिनट में पूर्ण होने वाला अंश क्या होगा? For first order reaction 50% part completes in 16 minutes. What will be the fraction which is completed in 32 minutes?
11. सिद्ध कीजिए कि अभिक्रिया के 12 अंश के समाप्त होने में जो समय लगता है वह है,t_1/2 -1/ k₂x प्रारम्भिक सान्द्रता k2 की इकाई क्या है? Show that the time taken for 1/2 completion of the reaction is 1/2 ke x initial concentration What is unit of k2. 14. सिद्ध कीजिये कि एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया को 99.9% पूर्ण होने में लगा समय अर्द्ध पूर्ण होने में लगे समय का लगभग दस गुना होता है। Show that the time required for 99.9% of the reaction to take place is about ten times that is required for half the reaction for a first order reaction.
12. अर्धायु विधि द्वारा उस अभिक्रिया की कोटि तथा वेग स्थिरांक ज्ञात करो जो निम्न आंकडे देता है। Use the half-life method to determine the order and rate constant of the reaction giving the following data: [उत्तर : द्वितीय कोटि तथा k = 0.54 litre mols ]

16.दितीय कोटि अभिक्रिया के लिए समाकलित वेग समीकरण व्यत्यत्र कीजिए जबकि दोनों अभिकारकों की प्रारम्भिक मान्द्रताएं समान है। अर्द्ध आयु काल की गणना भी कीजिए। (a) Derive integrated rate equation for second order reaction when initial concentrations of both the reactants are equal. (b) Calculate its half life also.  17.द्वितीय कााट का उस आभाक्रया के लिए जिसमें दोनों अभिकारकों की प्रारम्भिक सान्द्रता भिन्न-भिन्न हैं, वेग समीकरण को व्युत्पन्न कीजिए। Derive an equation for a second order reaction rate constant when both the reactants initially are at different concentration.

18. निम्न व्यंजक को स्थापित कीजिए: =k(a-X) (b-x) जहां a व b निम्न अभिक्रिया में अभिकारक A व B की प्रारम्भिक सान्द्रताएं हैं ।। A+B→ उत्पाद Derive the rate expression : – ka-) (b-1) where a and b are the initial concentrations of A & B in the reaction: A+B – Product
19. एक गैस का विघटन द्वितीय कोटि का है। जब गैस की प्रारम्भिक सान्द्रता 5×10-mol हो तो वह 50 मिनट । में 40% विघटित होती है। वेग स्थिरांक के मान का परिकलन करो।। Decomposition of a gas is of second order. When the initial concentration of the gas is 5x 10-moll, it is 40% decomposed in 50 minute. Calculate the value of rate constant. [उत्तर : 26.67 litre mol’min
20. समझाइए और सिद्ध कीजिए कि प्रथम कोटि की अभिक्रिया की अर्धाय प्रारम्भिक सान्द्रता से प्रभावित नहीं होती, जबकि द्वितीय कोटि अभिक्रिया की अर्धायु प्रारम्भिक सान्द्रण के व्युत्क्रमानुपाती होती है। Prove the half-life of a first order reaction does not depend upon the initial concentration whereas half-life of a second order reaction is inversely proportional to the initial concentration.
21. अद्धआयुकाल एवं अभिक्रिया की कोटि से क्या तात्पर्य है? अभिक्रिया की कोटि निर्धारण के लिए अर्द्धआयकाल विधि का वर्णन कीजिए। सिद्ध कीजिए कि रेडियोऐक्टिव विघटन एक प्रथम कोटि वेग समीकरण है। What do you mean by half-life period and order of the reaction? Describe the half-life period method for the determination of the order of a reaction. Prove that radioactive disintegration follows first order rate equation.
22. समझाइएऔर सिद्ध कीजिये कि द्वितीय कोटि अभिक्रिया की अद्ध आयु प्रारम्भिक सान्द्रता के व्युत्क्रमानुपाती होती Explain and prove that half-life time of second order reaction is inversely proportional to initial concentration.
23. अर्द्ध आयुकाल विधि द्वारा किसी अभिक्रिया की कोटि किस प्रकार ज्ञात की जाती है? । How is the order of a reaction determined by half life period method.
24. अभिक्रिया की कोटि ज्ञात करने की समाकलन विधि का वर्णन कीजिये।। Describe the integration method for determination of order of reaction.
25. अभिक्रिया कोटि निर्धारण की एक विधि का विस्तृत विवेचन कीजिए। Discuss one method in detail for the determination of order of reaction
26. अभिक्रियाओं की कोटि निर्धारण हेतु अद्धआयु विधि समझाइए। Explain the half life method for determination of order of a reaction
27. अभिक्रिया की कोटि पार्थक्य विधि से ज्ञात करने की विधि का वर्णन कीजिए। Describe the isolation method used for the determination of the order of a reaction.
28. अभिक्रिया कोटि से क्या तात्पर्य है ? इसके निर्धारण का प्राराम्भक आभक्रिया वेग विधि की व्याख्या करो।। What is meant by order of a reaction? Discuss the initial reaction rate method for its determination
29. किसी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा कैसे ज्ञात की जाती है? How is the activation energy of a reaction determined?
30. सक्रियण ऊर्जा क्या है ? इसका निर्धारण कैसे किया जाता है? What is energy of activation? How is it determined?
31. सक्रियण ऊर्जा पर संक्षिप्त टिप्पणी लिखिए। Write a short note on activation energy 32. किसी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा क्या है? रासायनिक अभिक्रिया में सक्रियण ऊर्जा की भमिका बता सक्रियण ऊर्जा का मान किस प्रकार निर्धारित किया जाता है? What is activation energy of a reaction ? Give the role of activation energy in a chemical reaction How is the activation energy of a reaction is determined ?
32. अभिक्रिया वेग पर ताप का प्रभाव बताइए। ताप गुणांक किसे कहते हैं? Discuss the effect of temperature on rate of reaction. What is temperature coefficient?
33. स्पष्ट कीजिए कि संघट्टीय सिद्धान्त में प्रयुक्त प्रायिकता गुणांक अभिक्रिया की सक्रियण एण्ट्रॉपी द्वारा निर्धारित होता Show that the probability factor in collision theory is controlled by the activation entropy of the reaction
34. एक प्रथम कोटि अभिक्रिया, 2N₂O_5(g)→ 4NO_2(g) + 0_2(g) के लिए A=4.3×10¹³s-1 है तथा E, = 103.35kJ mol^-1 है। 300 K पर k क्या होगा? For the first order reaction 2N₂O_5(g)) = 4NO_2(g) + O_2(g) A is 4.3 x 10¹³ S^-1 and E_a is 103.35 mol What iskat300 K? [उत्तर : k=4.329x 10^-1 S^-1
35. अभिक्रिया वेग के संघट्टवाद सिद्धान्त एवं संक्रमण अवस्था के सिद्धान्त की संक्षेप में विवेचना करिए। किस प्रकार से संक्रमण सिद्धान्त अभिक्रिया वेग के संघट्टवाद सिद्धान्त से अधिक उपयुक्त है? Discuss briefly the collision theory and transition state theory of reaction rate. How is the transition theory better than the collision theory of reaction rate? 37. (a) अभिक्रिया वेगों के टक्कर सिद्धान्त की विवेचना कीजिए। Discuss the collision theory of reaction rates. (b) अभिक्रिया के वेग व उन पर ताप के प्रभाव की व्याख्या टक्करों के सिद्धान्त के आधार पर कीजिए। Discuss the rate of reactions and the effect of temperature on them, on the basis of collision theory.
36. अभिक्रिया वेग के संक्रमण सिद्धान्त की विस्तृत व्याख्या कीजिए और बताइए कि यह टक्करों के सिद्धान्त से किस प्रकार अधिक श्रेष्ठ है? Discuss in detail the transition state theory of reaction rates and tell howisit superior to collision theory?
37. निम्न पर टिप्पणी लिखिए : (i) शून्य कोटि की अभिक्रिया (ii) सक्रिय द्रव्यमान का नियम (iii) वेग निर्धारण पद (iv) निरपेक्ष अभिक्रिया गति का सिद्धान्त (v) अभिक्रिया कोटि निर्धारण की विधियां (vi) ध्रुवणमापी विधि Niwii) छद्म कोटि अभिक्रिया (viii) अभिक्रिया वेगों पर ताप का प्रभाव (ix) विभवमिति (x) स्पेक्ट्रोफोटोमीट्रिक विधि (xi) आभासी एकाण्विक अभिक्रिया (xii) अभिक्रिया की अणुसंख्यता (xiii) ताप गुणांक (xiv) सक्रियित संकुल (xv) रासायनिक बलगतिकी की चालकतामिति विधि Write short notes on : (i) Zero order reaction (ii) Law of active mass (iii) Rate determining step (iv) Absolute reaction rate theory (v) Methods of determinting order of reactions (vi) Polarimetric method (vii) Pseudo order reactions (viii) Effect of temperature on reaction rates (x) Spectrophotometric method (xii) Molecularity of a reaction. (xiv) Activated Complex w Conductometry method of Chemical Kinetics (ix) Potentiometry (xi) Pseudo first order reaction (xiii) TemperatureCoefficient
38. निम्न में से में से प्रत्येक रासायनिक गतिकी प्रक्रम के लिए एक पद दीजिए: । 1910C ताप के अन्तर वाले दो वेग स्थिरांकों का अनुपात अभिक्रिया अणुओं के अभिकृत होने के लिए आवश्यक न्यूनतम अतिरिक्त ऊर्जा। alve a term for each of the following chemical dynamical processes: Ratio of two rate constants at difference of 10’C. Minimum additional energy required for reacting molecules to undergo reaction.

III. उत्तरीय प्रश्न या निबन्धात्मक प्रश्न (Long Answer or Essay Tve Questions)

1. किसी अभिक्रिया की अणुसख्यता तथा काटि शब्दों को समझाइए। एक द्वितीय कोटि अभिक्रिया A+B ट के लिए उसके वेग स्थिरांक k का समीकरण व्युत्पन्न कीजिए। यदि B की सान्द्रता आधिक्य में ली जाए तो सिद्ध कीजिए कि उपयुक्त अभिक्रिया प्रथम कोटि गतिकी का अनुपालन करती है। Explain the terms molecularity and order of a reaction. Derive an equation for the rate constant for a second order reaction A+B – Product. When the concentration of B is made large excess show that the reaction would follow first order kinetics.
2. प्रथम कोटि अभिक्रिया के समाकलित वेग समीकरण को व्युत्पन्न कीजिए तथा यह बताइए कि अभिक्रिया के 3/4 अंश के समाप्त होने में जो समय लगता है, वह है : . t_1/2 = 2.303 /k₁ log 4 है k₁ की इकाई क्या है? उपयोगी प्रथम कोटि अभिक्रियाओं के दो उदाहरण दीजिए। Derive the integrated rate equation for the first order reaction and hence show that time taken for 3/4th completion of reaction is: -t_3/4 = 2.303 /k₁ log 4 What is unit of ki? Mention two examples of useful first order reactions.
3. अभिक्रिया की अर्धायु’ से क्या तात्पर्य है ? प्रथम, द्वितीय तथा तृतीय कोटि की अर्धाय किस तरह से अभिकारको की प्रारम्भिक सान्द्रता से सम्बन्धित होती है? What is meant by ‘half-life period’ of a reaction? How is the half-life period related to the initial concentration of reactants in first, second and third order reactions?
4. द्वितीय कोटि अभिक्रिया के लिए समाकलित वेग समीकरण व्युत्पन्न कीजिए, जबकि दोनों अभिकारकों की प्रारम्भिक सान्द्रताएं समान हों। सिद्ध कीजिए कि अभिक्रिया के आधे अंश के समाप्त होने में जो समय लगता है वह है, t₂ = 1/ k₂ प्रारम्भिक सान्द्रता Derive integrated rate equation for second order reaction, when initial concentration of both the reactants are equal. Show that the time taken for half completion of the reaction, 2 ko x initial concentration
5. प्रथम कोटि की अभिक्रियाओं के वेग नियतांक , का मान ज्ञात करने के लिए समाकलित सूत्र की व्युत्पत्ति दीजिए। Derive the integrated fromula for the first order reactions to calculate rate constant ki.
6. आलेख विधि से दर नियतांक k का मान कैसे ज्ञात कीजिएगा? How will you evaluate rate constant ky by graphical method?
7. अभिक्रिया की कोटि को परिभाषित कीजिए। 25°C पर एथिल ऐसीटेट का NaOH के साथ साबुनीकरण करने पर निम्न आंकड़े प्राप्त हुए समय (मिनट) जो अक्रियशील क्षार को उदासीन करने के लिए आवश्यक है। सिद्ध कीजिए कि अभिक्रिया द्वितीय कोटि की है। (i) इसके औसत वेग नियतांक का परिकलन करिए, और। (ii) बताइए कि 30 मिनट में एथिल ऐसीटेट का कौन-सा अंश अपघटित होगा? Define order of a reaction. The following data were obtained in the saponification of ethyl acetate by NaOH at 25°C Consumed to neutralise the unreacted base. Prove that the reaction is of second order. Calculate its average rate constant and find the fraction of ethyl acetate decomposed in 30 minute. [उत्तर : (i) K= 6.9×10-लिटर मोल-1 मिनट-1, (ii) 0.953]
8. द्वितीय कोटि की अभिक्रियाएं क्या होती हैं ? अवकलित वेग समीकरण = k (a-X) के लिए समाकलित वेग समीकरण प्राप्त कीजिए तथा k की इकाई बताइए। What are second order reactions? For the differential form of the rate equation =k(a – 2) obtain the integrated form of the rate equation and state unit of k.
9. एक द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए वेग नियतांक की व्यत्पत्ति कीजिये जबकि क्रियाकारकों की प्रारम्भिक सान्द्रताएं अलग-अलग हों। इन अभिक्रियाओं का अर्धायुकाल, क्रियाकारकों की प्रारम्भिक सान्द्रता पर किस प्रकार निर्भर करता है? Derive an expression for the rate constant for a reaction of second order when the initial concentration of the reactants are different. Explain how half life period of these reactions depends upon initial concentration of reactants. 10. अभिक्रिया की कोटि को परिभाषा देकर समझाइए। अभिक्रिया की कोटि ज्ञात करने की एक विधि का वर्णन कीजिए। Define and explain order of a reaction. Give one method of determining the order of a reaction
10. अभिक्रिया की कोटि और अणुसंख्यता में अन्तर स्पष्ट कीजिए। उदाहरण सहित विवेचन कीजिए। अभिक्रिया की कोटि ज्ञात करने के लिए आलेख विधि का वर्णन कीजिए। Explain the difference between order and molecularity of a reaction. Discuss with examples. Describe graphical method for determining the order of a reaction
11. अभिक्रियाओं की कोटि निर्धारण की अद्धआयू विधि समझाइए। Explain the half life method for the determination of order of reactions.
12. अभिक्रिया की कोटि निर्धारण की विभिन्न विधियों के नाम बताइए तथा आंशिक परिवर्तन विधि का विस्तृत विवेचन कीजिए। Name the various methods of determining order of a reaction and explain fractional change method in detail.
13. अभिक्रिया की कोटि के निर्धारण की दो विधियों का वर्णन कीजिए। Describe two methods for finding out order of a reaction. –
14. रासायनिक बलगतिकी की प्रायोगिक विधियों के नाम लिखिए व किसी एक विधि का सचित्र वर्णन करिए। Write names of the experimental methods of chemical kinetics and describe any one among them along with the diagram.
15. रासायनिक बलगतिकी के अध्ययन की प्रायोगिक विधियों के नाम लिखिए तथा चालकतामापी विधि को विस्तार से समझाइये। Write names of experimental methods of chemical kinetics and describe conductometric method in detail.
16. रासायनिक बलगतिकी की प्रायोगिक विधियों के नाम लिखिये तथा पोलरीमीटरी विधि को विस्तार से समझाइये।। Write names of experimental methods of chemical kinetics and describe polarimetric method in detail.
17. चालकतामूलक विधि द्वारा किसी अभिक्रिया की कोटि का निर्धारण कैसे कर सकते हैं? How can we determine the order of reaction by conductivity method.
18. चालकतामिति से क्या समझते हो? चित्र बनाकर विधि का वर्णन कीजिए और बताइए कि यह विधि रासायनिक बलगतिकी के अध्ययन में किस प्रकार उपयोगी है? What do you understand by conductometry? Describe it with the diagram. Describe how is it helpful in chemical kinetics studies?
19. पोलेरीमीटरी से क्या समझते हो? चित्र बनाकर विधि का वर्णन कीजिए और बताइए कि यह विधि रासायनिक बलगतिकी के अध्ययन में किस प्रकार उपयोगी है? What do you understand by polarimetry? Describe it with the diagram. Describe how is it helpful in chemical kinetics studies?
20. अभिक्रिया के वेग से आप क्या समझते हो? अभिक्रिया के वेग स्थिरांक ताप से किस प्रकार परिवर्तित होते है ? आह नियस सिद्धान्त, सक्रियण ऊर्जा और सक्रियित संकर पर संक्षिप्त विवरण दीजिए। What do you understand by rate of a reaction? How does the rate constant for a reaction vary with temperature? Give a brief account of Arrhenius theory, activation energy and activated complex,
21. रासायनिक बलगातका क अध्ययन की प्रायोगिक विधियां कौन-कौन सी है? चालकतामापी विधि को विस्तार से समझाइए। Write names of the experimental methods of Chemical kinetics and describe conductometric method in detail.

23 आहीनियस सिद्धान्त, सक्रियण ऊर्जा तथा सक्रियित संकुल को विस्तार से समझाइए। Explain in detail the Arrhenius theory, activation energy and activation complex

24. एक आभाक्रया का तापाय गुणाक क्या है? एक अभिक्रिया की आर्चीनियस समीकरण लिखिये एवं बताइये कि किस प्रकार यह समीकरण अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ज्ञात करने में प्रयुक्त होती है ? What is temperature coefficient of a reaction? Write Arthenius equation of a reaction and show how this equation can be used to determine activation energy of a reaction.
25. आहानियस प्रभाव क्या है तथा किस प्रकार अभिक्रिया की गति पर ताप का प्रभाव पड़ता है ? व्याख्या कीजिये। What is Arrhenius theory and how does the temperature affect the rate of reaction ?
26. ताप गुणाक एवं सक्रियण ऊर्जा से आप क्या समझते हैं ? अभिक्रिया वेगों के आह नियस सिद्धान्त की व्याख्या। कीजिए। सक्रियण ऊर्जा ज्ञात करने के लिए आलेखी विधि दीजिए। What do you mean by “Temperature Coefficient” and “Energy of activation”. Discuss Arrhenius theory for the reaction rates. Give graphical method for the determination of energy of activation.
27. अभिक्रियाओं के वेग पर ताप के प्रभाव का विवेचन कीजिए और अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा कैसे ज्ञात की जाती है? अभिक्रिया C₂H₅I+ OH – C₂H₅OH +F के लिए 289 K पर k = 5.03 x 10^-2 M^-1 s^-1 तथा 33 K पर k = 6,71M^-1 s^-1 है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा क्या होगी? 305 K पर वेग स्थिरांक क्या होगा? Discuss the effect of temperature on the rate of reactions and how the activation energy of a reaction is determined? For the reaction C₂H₅I + OH – C₂H₅OH+T. k= 5.03 x 10^-2M^-1‘s^-1 at 33 K. What is the activation energy of the reaction? What is its rate constant at 305 K? [उत्तर : E = 21.2k cal: k =0.35 MIs
28. सक्रियण ऊर्जा से आप क्या समझते हो? रासायनिक अभिक्रिया में इसकी भूमिका का विवेचन कीजिए। गणना । के लिए आलेख विधि का उपयोग कर आप किस प्रकार सक्रियण ऊर्जा का मान प्रयोग द्वारा निर्धारित करेंगे? किसी रासायनिक अभिक्रिया के लिए यदि तापक्रम 22°C से 32°C कर दिया जाए तो वेग स्थिरांक का मान दोगुना हो जाता है। सक्रियण ऊर्जा के मान की गणना कीजिए। What do you understand by energy of activation? Discuss its role in chemical reaction. Using the graphical method of calculation how will you experimentally determine the value of activation energy If temperature of a reaction is increased from 22 C to 32° the value of rate constant is doubled. Calculate the value of activation energy, [उत्तर : E = 6.237kcal mol]
29. अभिक्रियाओं के लिए परम वेग सिद्धान्त की विवेचना कीजिए। Discuss the absolute rate theory of reactions.

30.परम वेग सिद्धान्त की व्याख्या करते हुए समझाइए कि यह संघट्टवाद के सिद्धान्त से किस प्रकार भिन्न है? Explain the absolute rate theory of reaction. How is it different from collision theory?

31. दढ़ गोले मॉडल के आधार पर सरल संघट्टन सिद्धान्त को समझाइये। इसकी क्या सीमाएं हैं? संशोधित संघट्टनवाद। क्या है? Explain simple collision theory based on hard sphere model. What are its limitations ? What is the modified collision theory?
32. अभिक्रिया वेग के संक्रमण सिद्धान्त की विस्तृत व्याख्या कीजिये। किस प्रकार से संक्रमण सिद्धान्त अभिक्रिया वेग के संघट्टवाद सिद्धान्त से अधिक उपयुक्त है? Discuss in detail the transition state theory of reaction rate. How is this theory better than the collision theory of reaction rate?
33. संक्रमण अवस्था सिद्धान्त एवं इसकी ऊष्मागतिकीय अभिधारणा की विवेचना कीजिये। Discuss transition state theory and its thermodynamic aspects.
34. परम वेग के सिद्धान्त की व्याख्या करते हुए समझाइए कि यह संघट्टवाद के सिद्धान्त से किस प्रकार भिन्न है? Explain the absolute rate theory of reaction. How is it different from collision theory?
35. अभिक्रिया वेगों के टक्ककर सिद्धान्त को समझाइए। यह संक्रमण अवस्था सिद्धान्त से किस प्रकार भिन्न है? Explain the collision theory of reaction rate. How is it different from transition state theory?
36. टक्कर का सिद्धान्त एवं इसकी कमियों की विवेचना कीजिये। Discuss collision theory and its limitations,
37. अभिक्रिया वेगों के टक्कर सिद्धान्त की विवेचना कीजिये। स्पष्ट कीजिये कि संघट्टीय सिद्धान्त में प्रयुक्त प्रायिकता गुणांक अभिक्रिया की सक्रियण एन्ट्रॉपी द्वारा निर्धारित होता है। Discuss the collision theory of reaction rates. Show that the probability factor in collision theory is controlled by the activation entropy of the reaction.