सल्फ्यूरिक अम्ल , सल्फर के ऑक्सी अम्ल , उपयोग , गुण , अपरूप

Sulfuric acid uses and properties सल्फर के ऑक्सी अम्ल :

H₂SO₃

S = +4

H₂SO₄

S = +6

H₂S₂O₃

H₂SO₅

H₂S₂O₇

H₂S₂O₈

सल्फ्यूरिक अम्ल :

बनाने की विधि :

इसे सम्पर्क विधि या सस्पर्श विधि से बनाया जाता है , इस विधि के मुख्य बिंदु निम्न है।

S + O₂ → SO₂

शुद्ध SO₂की क्रिया निम्न परिस्थितियों में O₂से करने पर सल्फर ट्राई ऑक्साइड गैस प्राप्त करते है।

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

SO₃की अधिक मात्रा प्राप्त करने की आवश्यक शर्ते निम्न है।

यह क्रिया ऊष्माक्षेपी है अतः SO₃ की अधिक मात्रा प्राप्त करने के लिए ताप कम होना चाहिए इस क्रिया के लिए न्यूनतम ताप 723k हैं।
SO₃ की अधिक मात्रा प्राप्त करने के लिए दाब अधिक होना चाहिए। (2atm)
SO₃ की अधिक मात्रा प्राप्त करने के लिए (V₂O₅) उत्प्रेरक काम में लेते है।
SO₃ का संपर्क सांद्र H₂SO₄ से करने पर ओलियम प्राप्त होता है।

SO₃ + H₂SO₄ → H₂S₂O₇(ओलियम)

H₂S₂O₇ + H₂O → 2H₂SO₄

उपयोग :

इसे रसायनों का राजा कहते हैं

गुण :

C₁₂H₂₂O₁₁ → 11H₂O + 12C

ऑक्सीकारक गुण :

2H₂SO₄ + C → 2H₂O + CO₂ +SO₂

2H₂SO₄ + S → 2H₂O + 3SO₂

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

सल्फर के अपरूप :

सल्फर के निम्न दो अपरूप ज्ञात हैं

विषम लंबास	एकनताक्ष
रोम्बिक	मोनो क्लीनिक
एल्फा गंधक	Beta गंधक
इसका घनत्व 2.06 होता है	इसका घनत्व 1.98 होता है
इसका गलनांक 385.8k होता है	इसका गलनांक 393k होता है
यह 369k से कम ताप पर अधिक स्थाई होता है	यह 369k से अधिक ताप पर अधिक स्थाई होता है
यह पीले रंग का क्रिस्टलीय ठोस पदार्थ है	यह रंगीन सुई के समान क्रिस्टल होते हैं