वाष्पदाब : वाष्पदाब अवनमन (△P) , राउल्ट का नियम , आदर्श विलयन (ideal solution) , वक्र , उदाहरण

SbistudyAugust 7, 2019inchemistry

वाष्पदाब : एक निश्चित ताप पर साम्यावस्था में द्रव की सतह पर वाष्प के द्वारा उत्पन्न किया गया दाब , वाष्पदाब कहलाता है।

वाष्प दाब अवनमन (△P) : जब शुद्ध द्रव विलायक में अवाष्पशील विलेय ठोस मिलाया जाता है तो बने हुए विलयन का वाष्पदाब (P) , शुद्ध द्रव विलायक के वाष्पदाब (P_A⁰) से कम हो जाता है। वाष्पदाब में हुई इस कमी को वाष्पदाब अवनमन कहते है।

वाष्पदाब अवनमन (△P) = P_A⁰ – P

वाष्पदाब अवनमन का कारण : क्योंकि शुद्ध द्रव विलायक की सतह पर वाष्पित होने वाले कणों की संख्या अधिक होने के कारण वाष्प अधिक बनती है अत: इसका वाष्प दाब अधिक होगा।

लेकिन जब इसमें अवाष्पशील विलेय ठोस मिलाया जाता है तो बने हुए विलयन की सतह पर वाष्पशील कणों की संख्या कम हो जाती है अत: वाष्प कम बनती है इसलिए विलयन का वाष्पदाब शुद्ध द्रव विलायक के वाष्पदाब से कम हो जाता है।

राउल्ट का नियम

इसके अनुसार विलयन में उपस्थित किसी वाष्पशील घटक का आंशिक दाब उस घटक की मोल भिन्न के समानुपाती होता है।
माना विलयन में दो वाष्पशील घटक A व B है। इन घटकों के आंशिक दाब क्रमशः P_A
व P_B है तथा इन घटकों मोल अंश X_A
व X_B है , तो राउल्ट के नियमानुसार –

P_A ∝ X_A

P_B ∝ X_B

∝ का चिन्ह हटाने पर

P_A= P_A⁰ X_A

P_B= P_B⁰X_B
यहाँ P_A = विलयन में उपस्थित A घटक का आंशिक दाब
P_B = विलयन में उपस्थित B घटक का आंशिक दाब
P_A⁰ = शुद्ध घटक A का वाष्पदाब
P_B⁰= शुद्ध घटक B का वाष्पदाब
वाष्पशील विलेय युक्त विलयन के लिए राउल्ट के नियम से कुल वाष्पदाब की गणना : यह द्रव-द्रव विलयन है। इसमें विलेय एवं विलायक दोनों घटक वाष्पशील है अत: विलयन का कुल वाष्पदाब इन दोनों घटकों के आंतरिक दाबो के योग के बराबर होगा।
माना विलयन में उपस्थित विलायक एवं विलेय घटक के आंशिक दाब क्रमशः
P_A व P_B है तथा इन घटकों मोल अंश X_A व X_B है , तो राउल्ट के नियमानुसार –

P_A ∝ X_A

P_B ∝ X_B

∝ का चिन्ह हटाने पर

P_A = P_A⁰ X_A [समीकरण (1)]

P_B = P_B⁰X_B [समीकरण (2)]
यहाँ
P_A⁰ = शुद्ध घटक A का वाष्पदाब
P_B⁰= शुद्ध घटक B का वाष्पदाब
अत: विलयन का कुल वाष्पदाब (P) = P_A + P_B [समीकरण (3)]
समीकरण-3 में समीकरण-1 तथा समीकरण-2 के मान रखने पर –
P = P_A⁰ X_A + P_B⁰X_B
चूँकि X_A + X_B = 1
X_A = 1 – X_BP = P_A⁰ (1 – X_B) + P_B⁰X_B
P = P_A⁰ + X_B ( P_B⁰– P_A⁰) [समीकरण (4)]
समीकरण-4 से विलयन का कुल वाष्पदाब ज्ञात कर सकते है।
विलयन में उपस्थित विलेय एवं विलायक घटक के आंशिक दाब एवं उनके मोल अंश के मध्य वक्र सरल रेखा के रूप में प्राप्त होते है।

घटक A की तुलना में B घटक अधिक वाष्पशील है।
अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन के लिए राउल्ट के नियम से कुल वाष्पदाब की गणना :
यह ठोस-द्रव विलयन है। इसमें विलेय ठोस अवाष्पशील है तथा विलायक द्रव वाष्पशील है अत: विलयन का कुल वाष्पदाब केवल विलायक के आंशिक दाब के बराबर होता है।
माना विलयन में विलायक घटक घटक A व विलेय घटक B हो तो राउल्ट के नियमानुसार –

P_A ∝ X_A

P_B ∝ X_B

∝ का चिन्ह हटाने पर

P_A = P_A⁰ X_A [समीकरण (1)]

P_B = 0 [समीकरण (2)]
विलयन का कुल वाष्पदाब (P) = P_A + P_B
चूँकि P_B = 0
(P) = P_A[समीकरण (3)]
समीकरण-3 में समीकरण-1 का मान रखने पर –
P = P_A⁰ X_A
चूँकि X_A + X_B = 1
X_A = 1 – X_B
P = P_A⁰(1 – X_B)
P = P_A⁰ – P_A⁰X_B[समीकरण (4)]
समीकरण-4 से विलयन का कुल वाष्पदाब ज्ञात कर सकते है।
समीकरण-4 से –
P_A⁰X_B = P_A⁰ – P
यहाँ P_A⁰ – P वाष्पदाब अवनमन है।
X_B = P_A⁰ – P/P_A⁰
[समीकरण (5)] में P_A⁰ – P/P_A⁰ वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन है , ये विलेय की मोल भिन्न (X_B) के बराबर होता है।

आदर्श विलयन (ideal solution)

ऐसे विलयन जो सभी ताप एवं सांद्रता परासो पर राउल्ट के नियम की पालना करते है , आदर्श विलयन कहलाते है।
अर्थात इन विलयनो का वाष्पदाब राउल्ट के नियम द्वारा ज्ञात किये गए वाष्पदाब के बराबर होता है।
[P_A = P_A⁰ X_A]
[P_B = P_B⁰X_B ]
[P = P_A + P_B]
ऐसे विलयन बनते समय न तो ऊष्मा का उत्सर्जन होता है और न ही अवशोषण होता है अर्थात इनमे एन्थैल्पी परिवर्तन का मान शून्य होता है।
△H = 0
ऐसे विलयन बनते समय विलयन का आयतन विलेय और विलायक के आयतन के योग के बराबर होता है अर्थात आयतन परिवर्तन का मान शून्य होता है।
△V = 0
इन विलयनो में AB अन्तरा आण्विक आकर्षण बल का परिमाण A-A आकर्षण बल व B-B आकर्षण बल के परिमाण के बराबर होता है।
A-B = A-A व B-B
A = विलायक के कण
B = विलेय के कण